离子反应习题（离子反应题常见考点）

本文目录一览：

• 1、高一离子反应练习题带答案。
• 2、求高中与量无关的离子反应,
• 3、关于离子反应的练习题及答案
• 4、高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!
• 5、...和水放电还是铜离子和氢氧根放电?为什么在练习题中氢氧根放电有的产...

高一离子反应练习题带答案。

我们知道，氢氧根在溶液中会先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再和铵根反应，最后和氢氧化铝生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸根）；而钡离子别无选择，只好与硫酸根反应。

硫离子和亚硫酸根离子均以还原性为主，在碱性条件下可以共存，酸性条件下则会发生归中反应。

您好。正确答案为C，详细解析如下：第一步，计算反应物的物质的量：HxRO4 0.002mol；M（OH）a 0.003mol。因此，最后写方程式时酸和碱的比例系数为2：3。第二步，确定生成正盐的化学式：阳离子是M（a+），阴离子是RO4（x-），因此该正盐的化学式是Mx（RO4）a。

所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。

mol／L的硝酸是稀硝酸，所以还原产物是NO 反应离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4：1关系，若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L，则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L。

下列物质是否会发生化学反应，能反应的写出离子方程式。

求高中与量无关的离子反应,

回归课本为主， 找准备考方向 学生根据自己的丢分情况，找到适合自己的备考方向。 基础差的学生，最好层层追溯到自己学不好的根源。

分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-。1mol 需1mol　生成1mol　 1mol。CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓。1mol　需 1mol 生成 1mol。∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。

与量无关，因为碳酸氢根与氢氧根不共存。反应化学方程式与离子反应方程式如下：2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+H2O HCO3- +OH- =CO3 2- +H2O 反应原理：碳酸氢根能够电离成少量碳酸根与氢离子，其中氢离子能与KOH中的氢氧根反应，生成水。

碳酸氢钠和氢氧化钠反应和用量无关，都是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3+H2O，无明显现象，只是有微量的温度变化，反应放热。

个碳酸根分别与1个钙离子结合成碳酸钙，与2个钠离子结合成碳酸钠，即Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3（沉淀）+Na2CO3+2H2O。其他类似。特殊：酸式盐与碱反应，当金属阳离子相同时，反应方程式与用量无关。碳酸氢铵与少量NaOH反应，碳酸氢根先反应。碳酸氢镁与足量碱反应，不生成碳酸镁，而生成氢氧化镁。

关于离子反应的练习题及答案

所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。

这题是一道先后反应问题。也就是铝离子和铵离子谁先和氢氧根反应。答案是铝离子先反应，因为即使先和铵离子反应了，一水合氨也会电离出氢氧根离子，再和铝离子反应，所以只要加进来氢氧根，就有氢氧化铝沉淀。待铝离子反应完全了，氢氧根和铵离子反应，没有沉淀产生，所以是一条水平线。

不仅是因为熔融状态导电，它们在水中也导电，而且他们还是强电解质，因为它们溶于水的部分完全电离。②错。水也有电离，电离出氢离子和氢氧根离子。

mol／L的硝酸是稀硝酸，所以还原产物是NO 反应离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4：1关系，若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L，则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L。

高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!

1、化学计算解答思路：掌握化学计算的基本公式和方法，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。运用化学方程式进行计算，注意化学计量数的应用。分析题目中的信息，灵活运用化学计算解决实际问题。

2、例如，在学习化学平衡时，需要明确化学平衡状态的特征、影响化学平衡的因素等考点，同时要区分化学平衡与物理平衡的不同。努力方向不对会浪费时间：努力的方向不对就是浪费时间，在学习化学时，学生要避免原地踏步看着别人提分。

3、审题技巧：精准捕捉关键信息审题型明确题目类型（如概念辨析、计算、物质性质或实验操作），不同题型需采用不同解题思路。例如：计算题需关注数据与公式，实验题需分析操作步骤与仪器用途。抓关键字重点关注题干中的限定词，如“过量”“少量”“无色”“酸性/碱性”“短周期”“加热并灼烧”等。

4、有关化学方程式的计算 根据化学方程式进行物质的量、质量、气体体积等的计算。部分知识点详解及示例 示例1：物质的量的计算 已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下的体积为VL，求该气体的物质的量。

5、明确高考化学评价体系 高考化学的评价体系主要侧重于对化学基本原理的理解和应用，这部分内容约占高考化学试题的50%左右。因此，首先要对化学的基本原理有深入的理解，这是提高化学成绩的基础。突破化学方程式 基础方程式掌握：如果你的成绩在40分到55分之间，多数问题可能出在化学方程式上。

6、高考化学难度因人而异，但只要掌握正确方法，化学并非难以攻克，还能助力高考取得理想成绩。以下从解题方法、基础落实、复习策略三方面介绍得高分的方法：解题方法守恒法：一切化学反应都遵循守恒定律，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等。

...和水放电还是铜离子和氢氧根放电?为什么在练习题中氢氧根放电有的产...

水放电的本质实际上是氢氧根离子的放电过程。然而，由于氢氧根离子是由水自身电离产生的，且其浓度相对较低，因此有时会简化描述为水放电。实际上，当氢氧根离子放电时，周围存在较多的氢氧根离子，生成的氢离子会与之反应生成水，因此从化学反应的角度来看，写水更合理。

水放电的本质是氢氧根放电，但因为氢氧根是由水电离且浓度小，所以有时说成水放电，因为氢氧根放电时周围有较多氢氧根，生成的氢离子与其反应生成水，所以写水更合理。

对于金属阳离子来说，放电顺序主要取决于其在水溶液中的还原性强弱。一般来说，金属活动性越弱的金属阳离子，其还原性越强，越容易在阴极上得到电子而被还原。

阴极：总是溶液中的阳离子得到电子，顺序是银离子、铜离子、氢离子。如果这些离子都没有，那就是更不活泼的金属离子，比如钠离子、钾离子等，但实际上它们在水中很难放电，因为水会先分解。简单来说，就是“阳极看电极，阴极看离子”。放电顺序其实就是看哪个更容易失去或得到电子。